MATERIALES:
10 VASOS DE PRESIPITADOS
2 CAJAS DE PETRI
1 PISETA CON AGUA
3 CONEXIONES CAIMAN-CAIMAN
1 FOCO DE 6 VOLTS
1 BASE ROSCADA
2 ESPATULAS
1 AGITADOR
1 PILA DE 9 VOLTS
2 VIDRIOS DE RELOJ
1 MORTERO CON PISTILO
PROCEDIMIENTO:
1. CONSTRUYE UN SISTEMA COMPROBADOR DE LA CONDUCTIVIDAD e-, COMO SIGUE.
2. PRUEBA SI LOS MATERIALES CONDUCEN LA ELECTRICIDAD Y REGISTRA LOS RESULTADOS EN UNA TABLA COMO LA SIGUIENTE.
viernes, 4 de junio de 2010
FORMADORES DE COMPUESTOS.
MATERIAL Y SUSTANCIAS:
* 9 tubos de ensaye
* 1 gradilla
* 1 agitador de vidrio
* una pipeta con agua
* una propipeta
* una franela
* un gotero
* un aparato para detectar la conductivivdad electrica
* carebonato de magnesio 0.01M
* nitrato de plata 0.01M
* yoduro de potasio 0.01M
* cloruro de calcio 0.01M
* acetato de plomo II 0.01M
* hidróxido de sodio0.01M
PROCEDIMIENTO:
parte 1. verificacion de la existencia ee iones en las soluciones de trabajo.
1. coloca 5ml de carbonato de magnesio en un recipiente
2. prueba si la solucion conduce electricidad con el aparato de detecccion.
3. registra el resultado
4. desconecta el detector de la corriente electrica y enjuaga los electrodods.
5. repite los pasos del 1 al 4 con las demás sustancias.
Parte 2. formación de compuestos a partir de iones.
1. etiqueta los tubos de ensaye con numeros 1 al 9.
2. en los tubos 1,2 y 3 adiciona 1ml de solucion de yoduro de potasio.
3. en los tubos 4, 5 y 6 adiciona 1ml de solucion de hidroxido de sodio.
4. en los tubos 7, 8 y 9 adiciona 1ml de solucion de carbonato de magnesio.
5. adiciona 5ml de nitrato de plata a los tubos 1, 4 y 7.
6. adiciona 5 ml de acetato de plomo en los tubos 2, 5 y 8
7. adiciona 5 gotas de cloruro de calcio a los tubos 3, 6 y 9.
8. registra las observaciones hechas en los tubos de ensaye.
* 9 tubos de ensaye
* 1 gradilla
* 1 agitador de vidrio
* una pipeta con agua
* una propipeta
* una franela
* un gotero
* un aparato para detectar la conductivivdad electrica
* carebonato de magnesio 0.01M
* nitrato de plata 0.01M
* yoduro de potasio 0.01M
* cloruro de calcio 0.01M
* acetato de plomo II 0.01M
* hidróxido de sodio0.01M
PROCEDIMIENTO:
parte 1. verificacion de la existencia ee iones en las soluciones de trabajo.
1. coloca 5ml de carbonato de magnesio en un recipiente
2. prueba si la solucion conduce electricidad con el aparato de detecccion.
3. registra el resultado
4. desconecta el detector de la corriente electrica y enjuaga los electrodods.
5. repite los pasos del 1 al 4 con las demás sustancias.
Parte 2. formación de compuestos a partir de iones.
1. etiqueta los tubos de ensaye con numeros 1 al 9.
2. en los tubos 1,2 y 3 adiciona 1ml de solucion de yoduro de potasio.
3. en los tubos 4, 5 y 6 adiciona 1ml de solucion de hidroxido de sodio.
4. en los tubos 7, 8 y 9 adiciona 1ml de solucion de carbonato de magnesio.
5. adiciona 5ml de nitrato de plata a los tubos 1, 4 y 7.
6. adiciona 5 ml de acetato de plomo en los tubos 2, 5 y 8
7. adiciona 5 gotas de cloruro de calcio a los tubos 3, 6 y 9.
8. registra las observaciones hechas en los tubos de ensaye.
COMPUESTOS IONICOS Y COVALENTES.
PLANTEAMIENTO DEL PROBLEMA.
Se trata de investigar el carácter iónico o covalente de algunas sustancias con base en sus caracteristicas.
OBJETIVO.
Determinar el carácter iónico o covalente de algunas sustancias.
MATERIAL Y SUSTANCIAS.
* 4 vasos de presipitados de 100ml
* 1 espátula
* 1 agitador de vidrio
* 1 porta objetos
* 1 soporte universal
* 1 parrilla de calentamiento
* 1 termómetro
* 1 aparato para detectar conductividad
* 1 piseta con agua
* 1 porta termómetros
* cloruro de potasio
* Yoduro de potasio
* cloruro de calcio
* Loruro de Sodio
* sacarosa
* almidón
* parafina
* glucosa
PROCEDIMIENTO.
Parte 1.
1. divide el portaobjetos en dos partes imaginarias. en una parte deposiua la sustancia A y en la otra parte deposita la sustancia B de acuerdo con el numero de tu equipo.
2. coloca el porta objetos sobre la parrilla y calienta como máximo, hasta que el termómetro marque 135°C.
3. mide la temperatura colocando el termómetro muy cerca del porta objetos pero sin tocarlo.
4. registra si alguna de las sustancias se fundió.
Parte 2.
1. coloca una pequeña cantidad de sustancia A en un vaso de presipitados.
2. trata de disolverla en 30ml de agua destilada.
3. registra si se disolvió o no.
4. determina si conduce electricidad colocando las puntas(electrodos) del aparato para detectar conductividad.
5. retira los electrodos, limpialos con agua y sécalos.
6. repite el experimento, pero esta ves con la sustancia B.
Se trata de investigar el carácter iónico o covalente de algunas sustancias con base en sus caracteristicas.
OBJETIVO.
Determinar el carácter iónico o covalente de algunas sustancias.
MATERIAL Y SUSTANCIAS.
* 4 vasos de presipitados de 100ml
* 1 espátula
* 1 agitador de vidrio
* 1 porta objetos
* 1 soporte universal
* 1 parrilla de calentamiento
* 1 termómetro
* 1 aparato para detectar conductividad
* 1 piseta con agua
* 1 porta termómetros
* cloruro de potasio
* Yoduro de potasio
* cloruro de calcio
* Loruro de Sodio
* sacarosa
* almidón
* parafina
* glucosa
PROCEDIMIENTO.
Parte 1.
1. divide el portaobjetos en dos partes imaginarias. en una parte deposiua la sustancia A y en la otra parte deposita la sustancia B de acuerdo con el numero de tu equipo.
2. coloca el porta objetos sobre la parrilla y calienta como máximo, hasta que el termómetro marque 135°C.
3. mide la temperatura colocando el termómetro muy cerca del porta objetos pero sin tocarlo.
4. registra si alguna de las sustancias se fundió.
Parte 2.
1. coloca una pequeña cantidad de sustancia A en un vaso de presipitados.
2. trata de disolverla en 30ml de agua destilada.
3. registra si se disolvió o no.
4. determina si conduce electricidad colocando las puntas(electrodos) del aparato para detectar conductividad.
5. retira los electrodos, limpialos con agua y sécalos.
6. repite el experimento, pero esta ves con la sustancia B.
jueves, 25 de marzo de 2010
REACTIVIDAD Y SOLUBILIDAD ASOCIADAS A LAS PROPIEDADES PERIODICAS DE LOS ELEMENTOS.
OBJETIVO:
Determinar la relación entre los complementos de diversas sustancias y los elementos químicis que las constituyen.
MATERIAL:
15 tubos de ensayo
8 tapones de hule
1 gradilla
2 agitadores
1 piseta con agua
2 espátulas.
SUSTANCIAS:
ácido clorhidrico 2M
cobre
calcio
magnesio
hierro
ácido nítrico 1M
óxido de zinc
carbonato de sodio
carbonato de magnesio
carbonato de calcio
PROCEDIMIENTO (PRUEBA DE REACCIÓN).
1. colocar 2 ml de HCl en 4 tubos de ensaye, numerar los 4 tubos.
2. Adicionar a cada tubo un elemento diferente( Ca, Mg, Cu y Fe respectivamente).
escribir las observaciones en una table como la siguiente:
SEGUNDA PARTE (PRUEBA DE SOLUBILIDAD Y REACCion
PROCEDIMIENTO:
1) Colocar 2 ml HCl en 4 tubos de ensaye; numerar los tubos
2) Adicionar a cada tubo un elemento diferente
TUBO1
Contine calcio tiem´po de reaccion es de 30seg; obcervaciones solo burbujeo
TUBO2
Contine magnecio tiempo de reaccion al momento; obcrevacion burbujeo y salio un poco de humo
TUBO3
Contine cobre tiempo de reaccion 45seg; obcrevaciones burbujeo
TUBO4
Tiene hierro tiempo de raccion 15seg; obcervaciones burbujeo
PARTE 2
PRUEBE DE SOLUBILIDAD Y REACTIVIDAD
1) Coloca en 4 tubos de ensaye 2ml de HNO3 1m
2) En otros 4 tubos de ensaye coloca 2ml de H2O
3) En 2 tubos uno con HNO3 y otro con H2O coloca una de las sustancias y registra sus obcervaciones
1) Sustancia oxido de zinc con el acido se disolvio, con agua solo se pone de color blanco; obcervaciones no hay reccion y es soluble en agua
2) La susutancia es carbonato de sodio con el acido hace pequeñas burbujas y luego se hace completamente trasparente, con el agua no pasa nada; obcervaciones si reacciono con el alcol y es sioluble en agua
3) Carbonato de magnesio en el acido hace pequeñas burbujas, con el agua no pasa nada; obcervaciones si reacciona con el aocohol y es soluble con el agua
4) Carbonato de calcio con el acido hace burbujas y des pues se pone completamente trasparente, con el agua no pasa nada a escepcion de que se trona color blanco; obcervaciones si reacciono con el acido es soluble en el agua
Determinar la relación entre los complementos de diversas sustancias y los elementos químicis que las constituyen.
MATERIAL:
15 tubos de ensayo
8 tapones de hule
1 gradilla
2 agitadores
1 piseta con agua
2 espátulas.
SUSTANCIAS:
ácido clorhidrico 2M
cobre
calcio
magnesio
hierro
ácido nítrico 1M
óxido de zinc
carbonato de sodio
carbonato de magnesio
carbonato de calcio
PROCEDIMIENTO (PRUEBA DE REACCIÓN).
1. colocar 2 ml de HCl en 4 tubos de ensaye, numerar los 4 tubos.
2. Adicionar a cada tubo un elemento diferente( Ca, Mg, Cu y Fe respectivamente).
escribir las observaciones en una table como la siguiente:
SEGUNDA PARTE (PRUEBA DE SOLUBILIDAD Y REACCion
PROCEDIMIENTO:
1) Colocar 2 ml HCl en 4 tubos de ensaye; numerar los tubos
2) Adicionar a cada tubo un elemento diferente
TUBO1
Contine calcio tiem´po de reaccion es de 30seg; obcervaciones solo burbujeo
TUBO2
Contine magnecio tiempo de reaccion al momento; obcrevacion burbujeo y salio un poco de humo
TUBO3
Contine cobre tiempo de reaccion 45seg; obcrevaciones burbujeo
TUBO4
Tiene hierro tiempo de raccion 15seg; obcervaciones burbujeo
PARTE 2
PRUEBE DE SOLUBILIDAD Y REACTIVIDAD
1) Coloca en 4 tubos de ensaye 2ml de HNO3 1m
2) En otros 4 tubos de ensaye coloca 2ml de H2O
3) En 2 tubos uno con HNO3 y otro con H2O coloca una de las sustancias y registra sus obcervaciones
1) Sustancia oxido de zinc con el acido se disolvio, con agua solo se pone de color blanco; obcervaciones no hay reccion y es soluble en agua
2) La susutancia es carbonato de sodio con el acido hace pequeñas burbujas y luego se hace completamente trasparente, con el agua no pasa nada; obcervaciones si reacciono con el alcol y es sioluble en agua
3) Carbonato de magnesio en el acido hace pequeñas burbujas, con el agua no pasa nada; obcervaciones si reacciona con el aocohol y es soluble con el agua
4) Carbonato de calcio con el acido hace burbujas y des pues se pone completamente trasparente, con el agua no pasa nada a escepcion de que se trona color blanco; obcervaciones si reacciono con el acido es soluble en el agua
propiedades periodicas
Se trata de averiguar diferentes propiedades de las sustancias.
OBJETIVOS:
Reconocer algunas de las propiedades de los elementos de la tabla periódica.
Identificar tales propiedades.
MATERIALES Y REACTIVOS:
10 tubos de ensayo
1 gradilla
1 pipeta con agua destilada
1 espátula
1 pinza para tubo de ensaye
1 pinza de disección
una franela o jerga
1 vidrio de reloj
Zinc
Sodio
Magnesio
Cobre
Potasio
Aluminio
Calcio
Carbono
Azufre
Fenoftaleina
Barra de aluminio
Barra de hierro
Barra de cobre
Mercurio
DESCRIPCION DE ELEMENTOS :
Magnesio: Color plateado,brilloso es solido tiene volumen propio.
Cobre: Color café, solido, textura rígida y rugosa.
Aluminio: Color plateado,rígido, solido y forma definida.
Calcio:Color blanco,solido textura suave.
Fenoftaleina:Liquido color blanquezco,olor fuerte.
Barra de aluminio:Ligera,brillante y lisa.
Barra de cobre:Pesada,opaca y solida.
Barra de hierro: Opaca,pesada y rasposa
Mercurio: Volumen propio y solido
EXPERIMENTO CON LA MEZCLA DE FENOFTALEINA Y AGUA DESTILADA:
Sodio + Mezcla = Cambio la coloración, salio humo, y presento movimiento.
Carbono + Mezcla =No sucedió nada.
Cobre + Mezcla =No sucedió nada.
Calcio + Mezcla =Cambio levemente el color.
Magnesio + Mezcla = Cambio de color al ponerlo al fuego.
Aluminio + Mezcla = No sucedió nada
Azufre + Mezcla = Cambio el color
.
Potasio + Mezcla = Cambio el color y provoco un chispazo. MATERIAL:
OBJETIVOS:
Reconocer algunas de las propiedades de los elementos de la tabla periódica.
Identificar tales propiedades.
MATERIALES Y REACTIVOS:
10 tubos de ensayo
1 gradilla
1 pipeta con agua destilada
1 espátula
1 pinza para tubo de ensaye
1 pinza de disección
una franela o jerga
1 vidrio de reloj
Zinc
Sodio
Magnesio
Cobre
Potasio
Aluminio
Calcio
Carbono
Azufre
Fenoftaleina
Barra de aluminio
Barra de hierro
Barra de cobre
Mercurio
DESCRIPCION DE ELEMENTOS :
Magnesio: Color plateado,brilloso es solido tiene volumen propio.
Cobre: Color café, solido, textura rígida y rugosa.
Aluminio: Color plateado,rígido, solido y forma definida.
Calcio:Color blanco,solido textura suave.
Fenoftaleina:Liquido color blanquezco,olor fuerte.
Barra de aluminio:Ligera,brillante y lisa.
Barra de cobre:Pesada,opaca y solida.
Barra de hierro: Opaca,pesada y rasposa
Mercurio: Volumen propio y solido
EXPERIMENTO CON LA MEZCLA DE FENOFTALEINA Y AGUA DESTILADA:
Sodio + Mezcla = Cambio la coloración, salio humo, y presento movimiento.
Carbono + Mezcla =No sucedió nada.
Cobre + Mezcla =No sucedió nada.
Calcio + Mezcla =Cambio levemente el color.
Magnesio + Mezcla = Cambio de color al ponerlo al fuego.
Aluminio + Mezcla = No sucedió nada
Azufre + Mezcla = Cambio el color
.
Potasio + Mezcla = Cambio el color y provoco un chispazo. MATERIAL:
martes, 23 de marzo de 2010
Características asociadas a los átomos.
MATERIAL:
6 corcholatas
1 base de metal
1 franela
sustancias varias.
Lo que haremos será observar las llamaradas de las sustancias al ser previamente preparadas con las sustancias y el etanol, al ser vaciados en cada una de las corcholatas, procederemos a encenderlas con fuego(el cual obtendremos de un cerillo encendido). Anotamos todo en una tabla como la siguiente.
6 corcholatas
1 base de metal
1 franela
sustancias varias.
Lo que haremos será observar las llamaradas de las sustancias al ser previamente preparadas con las sustancias y el etanol, al ser vaciados en cada una de las corcholatas, procederemos a encenderlas con fuego(el cual obtendremos de un cerillo encendido). Anotamos todo en una tabla como la siguiente.
Construcción de un modelo atómico.
SOBRE LA NATURALEZA DE LA MATERIA, 2 EXPERIENCIAS.
PROCEDIMIENTO:
Primeramente, se toma un soporte universal, al cual se le adaptara una pipeta previamente llenada con agua,, despues se dejara caer el agua de una forma muy fina, inmediatamente se toma una varita (preferencialmente de plastico), y se frotara con piel, despues, se acercara al agua y se realiza un POE de la manera siguiente.
*Sulfato de Cobre:
2 mm
0.002 metros
2 x 10 -3
*Permanganato de topacio
1mm
0.001
1 * 10 -3
*Sal
1mm
0.001
1 * 10 -3
*Azúcar
1mm
0.001
1 * 10 -3
*Ajonjolí
3mm
0.003
3*10-3
*Alpiste
1mm
0.001
1 * 10 -3
*Cochinilla
10mm
0.010
10*10-3
*Hoja
6mm
0.006
6*10-3
*Pedazo de ladrillo
7mm
0.007
7*10-3
*Goma
4mm
0.004
4*10-3
Por ultimo, mostraré la imagen del átomo como me lo imagino ahora despues de estos experimentos.
EL CIRCULO AZUL REPRESENTA EL CUERPO DEL ÁTOMO, LOS CIRCULOS ROJOS NEGATIVOS REPRESENTAN LOS ELECTRONES Y EL CIRCULO VERDE POSITIVO REPRESENTA EL NÚCLEO.
PROCEDIMIENTO:
Primeramente, se toma un soporte universal, al cual se le adaptara una pipeta previamente llenada con agua,, despues se dejara caer el agua de una forma muy fina, inmediatamente se toma una varita (preferencialmente de plastico), y se frotara con piel, despues, se acercara al agua y se realiza un POE de la manera siguiente.
*Sulfato de Cobre:
2 mm
0.002 metros
2 x 10 -3
*Permanganato de topacio
1mm
0.001
1 * 10 -3
*Sal
1mm
0.001
1 * 10 -3
*Azúcar
1mm
0.001
1 * 10 -3
*Ajonjolí
3mm
0.003
3*10-3
*Alpiste
1mm
0.001
1 * 10 -3
*Cochinilla
10mm
0.010
10*10-3
*Hoja
6mm
0.006
6*10-3
*Pedazo de ladrillo
7mm
0.007
7*10-3
*Goma
4mm
0.004
4*10-3
Por ultimo, mostraré la imagen del átomo como me lo imagino ahora despues de estos experimentos.
EL CIRCULO AZUL REPRESENTA EL CUERPO DEL ÁTOMO, LOS CIRCULOS ROJOS NEGATIVOS REPRESENTAN LOS ELECTRONES Y EL CIRCULO VERDE POSITIVO REPRESENTA EL NÚCLEO.
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